• L'indipendenza dello stato di equilibrio dalle condizioni iniziali (purche' la concentrazione totale sia sempre la stessa), puo' essere sfruttata per semplificare alcuni problemi. Consideriamo il seguente esempio.

  La costante di equilibrio per la reazione: $H_2+I_2=2HI$ e' $K_C=50.5$ ad una certa temperatura. Quali saranno le concentrazioni di equilibrio di un sistema ottenuto mescolando $0.27\;mol$ di $H_2$, $0.32\;mol$ di $I_2$ e $0.56\;mol$ di $HI$ in un recipiente avente il volume di $1.0\;l$ a quella temperatura? Se al sistema in equilibrio aggiungiamo $0.1\;mol$ di $HI$ e $0.05\;mol$ di $H_2$, quali saranno le nuove concentrazioni di equilibrio?

  Il modo ``standard'' di rispondere al primo quesito lo abbiamo gia' illustrato: si valuta il quoziente di reazione corrispondente alle concentrazioni iniziali (che coincidono col numero di moli, dato che il volume del recipiente e' di $1.0\;l$), si determina cosi' il verso della reazione e si imposta la tabella per il trattamento dell'equilibrio.

  Tuttavia, possiamo anche ``costruire'' delle condizioni iniziali piu' semplici che porteranno allo stesso stato finale di equilibrio. Ad esempio, possiamo immaginare di partire da una situazione equivalente in cui la concentrazione iniziale di $HI$ sia nulla. Come detto, cio' si ottiene consumando idealmente tutto lo ioduro di idrogeno posto inizialmente a reagire e producendo le corrispondenti quantita' di $H_2$ e $I_2$ che si sommano a quelle gia' presenti inizialmente:

  Da queste condizioni iniziali...

  
  

  $$\begin{array}{lllll} &H_2&+I_2&\stackrel{K_C}{=}&2HI\\ t=0&0.27&0.32&&0.56\\ \end{array}$$
  
  

  ...passiamo a queste condizioni equivalenti:
  

  $$\begin{array}{lllll} &H_2&+I_2&\stackrel{K_C}{=}&2HI\\ t=0&0.55&0.60&&0.00\\ \end{array}$$
  
  

  Il vantaggio e' che non c'e' da calcolare il quoziente di reazione iniziale, poiche' il verso della reazione e' immediato: sara' quello che porta alla formazione di un po' di $HI$.