• Esempio.
  Per $CaF_2$ si ha ${K_{PS}}=3.9\TimesTenTo{-11}$. Quali sono le concetrazioni finali di ioni ${Ca^{2+}}$ e ${F^-}$ in una soluzione ottenuta mescolando $\VZeroOf{CaCl_2}=0.5\;l$ di $CaCl_2$ a concentrazione $\CZeroOf{CaCl_2}=1.0\TimesTenTo{-3}\;M$ con $\VZeroOf{NaF}=0.5\;l$ di $NaF$ a concentrazione $\CZeroOf{NaF}=3.0\TimesTenTo{-3}\;M$?
  $CaCl_2$ e $NaF$ sono elettroliti forti completamente solubili e quindi le due soluzioni di partenza contengono quantita' stechiometriche dei rispettivi ioni. Gli ioni ${Na^+}$ e ${Cl^-}$ sono ioni spettatori, perche' $NaCl$ e' un sale assai solubile.
  Per il quoziente di reazione relativo al sale $CaF_2$, poco solubile, si ha:
  $$\begin{eqnarray*} Q_\circ&=&\frac{\CZeroOf{CaCl_2}\VZeroOf{CaCl_2}}{\VZeroOf{CaC... ...NaF}}{\VZeroOf{CaCl_2}+\VZeroOf{NaF}}}^2\\ &=&5\TimesTenTo{-10} \end{eqnarray*}$$
  
  
  Siccome $Q_\circ>{K_{PS}}$, la soluzione iniziale e' soprasatura: si avra' precipitazione di $CaF_2$ fino al raggiungimento dell'equilibrio ( $Q_\circ={K_{PS}}$).
  
  
  

  $$\begin{array}{lllll} &{Ca^{2+}}&+2{F^-}&\stackrel{1/{K_{PS}}... ...sis{\InitialConcOf{{Ca^{2+}}}-\ConcOf{{Ca^{2+}}}}&& \end{array}$$

  
  

  $$\begin{eqnarray*} \frac{1}{{K_{PS}}}&=&\frac{1}{\ConcOf{{Ca^{2+}}}\Parenthesis{\... ...-2\Parenthesis{\InitialConcOf{{Ca^{2+}}}-\ConcOf{{Ca^{2+}}}}}^2} \end{eqnarray*}$$
  
  
  Dato il valore molto piccolo di ${K_{PS}}$, si puo' fare una semplificazione:
  $$\begin{eqnarray*} {K_{PS}}\rightarrow0&\Rightarrow&\frac{1}{{K_{PS}}}\rightarrow... ...a^{2+}}}}{\InitialConcOf{{F^-}}}\ge\frac{1}{2}\end{array}\right. \end{eqnarray*}$$