• Generalmente, non si ha simmetria perfetta dell'orbitale antilegante e di quello legante rispetto agli orbitali atomici combinati, nel senso che l'incremento di energia dell'orbitale antilegante e' maggiore dell'abbassamento di energia dell'orbitale legante.
• Gli elettroni di valenza della molecola (cioe' la somma degli elettroni di valenza degli atomi costituenti) vengono disposti negli orbitali molecolari formati a partire da quelli a piu' bassa energia e seguendo il principio di Pauli e la regola di Hund.
• L'interazione (la combinazione) fra orbitali atomici e' tanto maggiore quanto piu' simili sono le loro energie.

Da notare: un orbitale antilegante comporta una diminuzione di densita' elettronica fra i nuclei e quindi una destabilizzazione del sistema legato: elettroni che popolano orbitali antileganti provocano un indebolimento del legame.

L'ordine di legame nella teoria MO.

Nella teoria di Lewis (e in quella VB) l'ordine di legame e' definito come il numero delle coppie elettroniche condivise da due atomi; nella teoria MO due atomi possono condividere elettroni leganti o antileganti. Siccome gli elettroni antileganti tendono ad indebolire il legame fra gli atomi, l'ordine di legame nella teoria MO viene definito come

$$\begin{eqnarray*} \mbox{ordine di legame}&=&\fbox{numero di coppie elettroniche leganti}-\\ &&\fbox{numero di coppie elettroniche antileganti}\\ \end{eqnarray*}$$