Esempio: ${ClO_4^-}$

Con la procedura generale si disegnano le possibili formule di Lewis per la molecola. Sulla base del calcolo della carica formale, si deduce che la formula limite piu' stabile e' la $D$ (vedere la figura). Chiaramente, si possono scrivere $4$ formule di tipo $D$, tutte equivalenti fra loro. Gli elettroni di valenza di ciascun atomo nella formula limite piu' stabile risultano:

$Cl$	$7$
$O$ (doppio legame)	$6$
$O$ (legame singolo)	$7$

L'atomo di $Cl$ e' circondato da $4$ coppie strutturali e quindi richiede un'ibridazione di tipo $sp^3$, ottenuta combinando l'orbitale $3s$ con i $3$ orbitali $3p$. Dalla formula di Lewis si vede che l'atomo di $Cl$ deve formare $4$ legami $\sigma$ e $3$ legami $\pi$; i $4$ orbitali ibridi dovranno percio' essere semioccupati. Inoltre, dal momento che il cloro appartiene al terzo periodo, i $3$ legami $\pi$ potranno essere formati grazie ad altrettanti orbitali $d$ semioccupati (visto che tutti gli orbitali $p$ sono stati impiegati per l'ibridazione) . Cio' si realizza assegnando i $7$ elettroni di valenza ai quattro orbitali ibridi e a $3$ dei $5$ orbitali $d$ puri disponibili.

Per quanto riguarda i $4$ atomi di ossigeno, $3$ di essi formano un legame doppio, mentre $1$ forma un legame singolo. L'atomo di ossigeno che forma solo un legame singolo possiede $7$ elettroni di valenza e quindi $1$ orbitale $p$ semioccupato che potra' sovrapporre con $1$ orbitale ibrido dell'atomo di cloro per la formazione di un corrispondente orbitale di legame $\sigma$. Gli atomi di ossigeno che formano un doppio legame possiedono $6$ elettroni di valenza che, sistemati secondo il principio di Pauli e la regola di Hund, lasciano $2$ orbitali $p$ semioccupati, che formeranno un legame $\sigma$ e $1$ legame $\pi$ per sovrapposizione con gli orbitali ibridi ed opportuni orbitali $d$ puri dell'atomo di cloro, rispettivamente.

Naturalmente, l'atomo di ossigeno che forma il legame singolo puo' essere qualsiasi dei $4$ presenti nella molecola: si hanno quindi $4$ possibili forme di risonanza, corrispondenti alle $4$ possibili strutture di Lewis di tipo $D$. Lo schema finale indicato si riferisce ad una sola forma limite.

Gli elettroni di ciascun legame vanno indicati con spin antiparallelo.