• Durante una titolazione acido base il $pH$ della soluzione varia e il progredire della titolazione puo' venire convenientemente descritto con una cosiddetta curva di titolazione, che si ottiene riportando in un diagramma il $pH$ della soluzione in funzione del volume di titolante aggiunto
• Come primo esempio, vediamo il calcolo della curva di titolazione per la titolazione di un acido forte con una base forte. Per fissare le idee, consideriamo un volume $V_0$ di una soluzione di $HCl$ a concentrazione $\CZeroOf{HCl}$ che viene titolata con una soluzione di $NaOH$ a concentrazione $\CZeroOf{NaOH}$.
• Siccome sia l'acido che la base sono forti, la soluzione dell'acido conterra' una concentrazione $\CZeroOf{HCl}$ di ioni idronio e quella della base una concentrazione $\CZeroOf{NaOH}$ di ioni ossidrile.
• Ad ogni aggiunta di soluzione titolante, si avra' la reazione:
  
  $${H_3O^{+}}+{OH^-}=2{H_2O}$$
  
  
  Tale reazione si puo' considerare completa, visto che la sua costante vale $1/K_W=1\TimesTenTo{14}$.
• La curva di titolazione si puo' costruire calcolando il $pH$ della soluzione dopo ogni aggiunta di soluzione titolante.
• A questo proposito e' opportuna una precisazione. La soluzione titolante viene aggiunta per aliquote successive e quindi il calcolo del $pH$ dopo ciascuna aggiunta dovrebbe essere impostato prendendo come condizioni iniziali quelle di equilibrio dopo l'aggiunta precedente. Tuttavia, risulta molto piu' comodo calcolare il $pH$ che si ottiene aggiungendo alla soluzione di partenza il volume totale di soluzione titolante corrispondente all'aggiunta corrente: per quanto visto sugli equilibri in generale, questo calcolo e' perfettamente equivalente, dal punto di vista dello stato di equilibrio finale, a quello in cui si considera l'aggiunta della sola aliquota corrente di soluzione titolante alla soluzione che gia' contiene tutte le aliquote precedentemente aggiunte
• Il $pH$ iniziale e' quello di una soluzione contenente un acido forte e quindi e' dato da $-\log\CZeroOf{HCl}$.