• I tre rami di curva sul piano $P-T$ ottenuti in questo esperimento costituiscono quello che si chiama un diagramma di fase, cioe', per quanto visto, un diagramma che mostra le coppie di valori di pressione e temperatura per cui si ha equilibrio fra le diverse fasi in cui puo' esistere una sostanza.
• (Nel caso piu' semplice) il diagramma di fase divide il piano $P-T$ in tre zone, delimitate dai tre rami di curva discussi: ciascun ramo rappresenta il luogo dei punti di equilibrio fra due fasi mentre in ciascuna regione del piano $P-T$, la temperatura e la pressione sono tali per cui solo una fase (solida, liquida o gassosa) puo' esistere in condizioni di equilibrio.
• La temperatura a cui si ha equilibrio solido-liquido alla pressione di $1\;atm$ viene detta temperatura normale di congelamento; analogamente, la temperatura a cui si ha equilibrio liquido-vapore alla pressione di $1\;atm$ viene detta temperatura normale di ebollizione (figura)
• In generale, l'ebollizione e' una transizione dalla fase liquida a quella vapore quando la pressione di vapore del liquido e' uguale o maggiore della pressione esterna. Mentre nell'evaporazione solo le molecole della superficie del liquido passano in fase vapore, nell'ebollizione, tutte le molecole del liquido (anche quelle che si trovano al di sotto della superficie) passano in fase vapore: cio' si manifesta con la formazione di bolle di vapore nella massa del liquido. La formazione delle bolle e' dovuta proprio al fatto che la pressione di vapore del liquido uguaglia la pressione esterna: infatti, affinche' una bolla possa formarsi e crescere, bisogna che la pressione del vapore al suo interno sia uguale alla pressione esterna, che e' uguale a quella atmosferica (piu' il piccolo contributo dovuto al peso del liquido soprastante).