• La relazione che lega $K_C$ e $K_P$ si ricava facilmente utilizzando la legge del gas ideale. In generale:
  
  $$r_1R_1+r_2R_2+r_3R_3+\cdots=p_1P_1+p_2P_2+p_3P_3+\cdots$$
  
  
  $$\begin{eqnarray*} K_C&=&\frac{\prod_i{\ConcOf{P_i}^{p_i}}}{\prod_i{\ConcOf{R_i}^... ...R_i}}^{r_i}}}\\ &=&\frac{1}{\Parenthesis{RT}^{\Delta{n}}}K_P\\ \end{eqnarray*}$$
  
  
  dove $\Delta{}n$ rappresenta semplicemente la differenza fra la somma dei coefficienti stechiometrici dei prodotti e quella relativa ai reagenti.
• Ad esempio, per la reazione di Haber:
  
  $$3\Gaseous{H_2}+\Gaseous{N_2}=2\Gaseous{NH_3}$$
  
  
  si ha:
  $$\begin{eqnarray*} \Delta{n}&=&2-(3+1)\\ &=&-2 \end{eqnarray*}$$
  
  
  e quindi:
  
  $$K_C=\frac{1}{\Parenthesis{RT}^{-2}}K_P$$