• La natura dinamica dell'equilibrio chimico puo' essere messa in evidenza da un semplice esperimento. Supponiamo di mettere a reagire $3\;mol$ di $H_2$ e $1\;mol$ di $N_2$ e di lasciare che il sistema raggiunga l'equilibrio ad una certa temperatura. In tali condizioni misuriamo il rapporto fra le concentrazioni di reagenti e prodotti. Facciamo poi un secondo esperimento, in cui partiamo da $2\;mol$ di ammoniaca pura alla medesima temperatura: il reagente in questo esperimento era il prodotto nel precedente e, viceversa, i prodotti in questo esperimento erano i reagenti nell'esperimento precedente. In altre parole, la reazione diretta e quella inversa si sono scambiate:
  
  $$2\Gaseous{NH_3}=3\Gaseous{H_2}+\Gaseous{N_2}$$
  
  

• La condizione per il raggiungimento dell'equilibrio rimane tuttavia la stessa, cioe':
  
  $$\fbox{\begin{minipage}{0.4\linewidth}\begin{center}velocita'... ...er}velocita' della reazione inversa\end{center}\end{minipage}}$$
  
  

  Quindi, non stupisce il fatto che, se misuriamo il rapporto fra le concentrazioni di reagenti e prodotti all'equilibrio nel secondo esperimento, ritroviamo esattamente lo stesso risultato gia' trovato nell'esperimento precedente.