• Alle stesse conclusioni si giunge ragionando sul quoziente di reazione. Consideriamo la reazione generica:
  
  $$r_1R_1+r_2R_2+r_3R_3+\cdots=p_1P_1+p_2P_2+p_3P_3+\cdots$$
  
  
  in condizioni di equilibrio. Se improvvisamente viene aumentata la concentrazione di un reagente, il sistema non si trova piu' all'equilibrio. Il quoziente di reazione calcolato subito dopo la perturbazione:
  
  $$Q=\frac{\prod_i{\ConcOf{P_i}^{p_i}}}{\prod_i{\ConcOf{R_i}^{r_i}}}$$
  
  
  risulta minore della costante di equilibrio. Affinche' $Q$ ridiventi uguale a $K$, bisogna che il denominatore diminuisca e il numeratore aumenti e cio' e' possibile solo se una parte dei reagenti si trasforma nei prodotti: l'equilibrio si sposta verso destra.
• In modo analogo, si discutono tutti gli altri possibili casi:

  aumento della concentrazione di un reagente	$Q<K$	l'equilibrio si sposta verso i prodotti
  diminuzione della concentrazione di un reagente	$Q>K$	l'equilibrio si sposta verso i reagenti
  aumento della concentrazione di un prodotto	$Q>K$	l'equilibrio si sposta verso i reagenti
  diminuzione della concentrazione di un prodotto	$Q<K$	l'equilibrio si sposta verso i prodotti