Esempio: $SF_6$
Con la procedura generale si disegna la formula di Lewis per la molecola, che prevede 6 legami $\sigma$ $S-F$.
Gli elettroni di valenza di ciascun atomo nella molecola risultano:

$S$	$6$
$F$	$7$

L'atomo di zolfo e' circondato da 6 coppie strutturali (valenza espansa) e richiede pertanto un'ibridazione di tipo $d^2sp^3$, che si ottiene combinando l'orbitale $3s$ con i 3 orbitali $3p$ e 2 degli orbitali $3d$, che nello zolfo, appartenente al terzo periodo, hanno energia sufficientemente bassa. Ciascuno dei 6 elettroni di valenza dello zolfo nella molecola viene assegnato ad un orbitale ibrido.
Ciascun atomo di fluoro possiede un orbitale $p$ semioccupato che formera' il legame $\sigma$ con l'atomo di zolfo.
Gli elettroni di ciascun legame vengono indicati con spin antiparallelo.