Massa atomica e massa molecolare

• La massa degli atomi si esprime come multiplo di una massa di riferimento ( $uma=\mbox{unita' di massa atomica}$)
• La massa di riferimento e' definita come:

  
  

  $$1\;uma=\frac{1}{12}\ \mbox{della massa di}\ ^{12}_6C$$
  
  
  Esempio 11   La massa di $^{12}_6C$ e' esattamente $12\;uma$, per definizione!
  Esempio 12   La massa di $^{16}_8O$ e' $1.33$ volte quella del $^{12}_6C$, cioe': $1.33\times12\;uma=15.96\;uma$

• La massa delle particelle fondamentali costituenti gli atomi in $uma$ e' la seguente:

  protone	$1.007276\;uma$
  neutrone	$1.008665\;uma$
  elettrone	$0.0005486\;uma$

• La massa atomica e' la massa media degli atomi di un certo elemento, tenuto conto della sua distribuzione isotopica.
  Esempio 13   Il $B$ e' costituito da $^{10}B$ al $19.91\%$ e da $^{11}B$ al $80.09\%$. La massa atomica di $^{10}B$ e' $5\times1.007276+5\times1.008665+5\times0.0005486=10.0129\;uma$; la massa atomica di $^{11}B$ e' $5\times1.007276+6\times1.008665+5\times0.0005486=11.0093\;uma$. La massa atomica del $B$ e' data dalla media dei due valori calcolata in base alla distribuzione naturale dei due isotopi. Un campione di $N$ atomi di $B$ contiene $19.91N/100$ atomi di $^{10}B$ e $80.09N/100$ atomi di $^{11}B$: la massa atomica mediata sul numero totale di atomi del campione e':

  $$\begin{eqnarray*} \frac{\frac{19.91N}{100}\times10.0129+\frac{80.09N}{100}\times... ...mes10.0129+\\ &&\frac{80.09}{100}\times11.0093\\ &=&10.81\;uma \end{eqnarray*}$$