• Il $pH$ prima del punto di equivalenza si calcola sulla base della reazione di neutralizzazione, assumendo che sia completa: ogni aggiunta di soluzione titolante consuma un po' di acido acetico e forma una corrispondente quantita' di ione acetato. La soluzione contiene quindi un acido debole e la sua base coniugata in concentrazioni apprezzabili: e' una soluzione tampone per la quale il calcolo del $pH$ e' gia' stato illustrato.
• Se indichiamo con $V$ il volume di soluzione titolante aggiunto, allora si ha:
  $$\begin{eqnarray*} \mathrm{moli\ di\ acetato\ prodotte}&=&\mathrm{moli\ di\ acido... ...rile\ aggiunte}\\ &=&\CZeroOf{{CH_3COOH}}V_0-\CZeroOf{NaOH}V\\ \end{eqnarray*}$$
  
  

• Ricordando quanto visto per le soluzioni tampone:
  $$\begin{eqnarray*} pH&=&pK_A-\log\frac{\frac{\CZeroOf{{CH_3COOH}}V_0-\CZeroOf{NaO... ...rac{\CZeroOf{{CH_3COOH}}V_0-\CZeroOf{NaOH}V}{\CZeroOf{NaOH}V}\\ \end{eqnarray*}$$
  
  

• Notare che il $pH$ non dipende dal volume totale perche' questo compare sia al numeratore che al denominatore nel termine logaritmico.