• Da quanto detto, appare evidente che la definizione di Lowry e Brönsted si estende anche alle soluzioni non acquose. Ad esempio, $HCl$ si ionizza anche in ammoniaca liquida secondo la reazione:
  
  $$HCl+{NH_3}={NH_4^+}+{Cl^-}$$
  
  
  Anche in questo caso, si ha il trasferimento di un protone da $HCl$ all'ammoniaca.
• Quando un acido di Lowry e Brönsted cede un protone, esso diventa automaticamente una specie capace di accettare un protone, cioe' una base. Analogamente, quando una base di Lowry e Brönsted acquista un protone, essa diventa automaticamente una specie capace di cedere un protone, cioe' un acido.
• Consideriamo, ad esempio, la ionizzazione dell'ammoniaca in soluzione acquosa:
  
  $$NH_3+{H_2O}={NH_4^+}+{OH^-}$$
  
  
  La base ${NH_3}$ accetta un protone dall'acqua diventando ${NH_4^+}$. D'altro canto, ${NH_4^+}$ puo' ora cedere il protone e quindi e' un acido.
• Quindi, ad ogni acido corrisponde una base, che ne differisce per la mancanza di un protone e ad ogni base corrisponde un acido, che differisce da essa per la presenza di un protone.
• Un acido e la corrispondente base o viceversa costituiscono una cosiddetta coppia coniugata acido base. Esempi di coppie coniugate acido base:
  
  $\begin{array}{ll} HCl&{Cl^-}\\ CH_3COOH&CH_3COO^-\\ HNO_3&{NO_3^-}\\ {NH_4^+}&{NH_3}\\ \end{array}$