• Abbiamo gia' accennato alla solubilita' di un soluto in un solvente come alla massima quantita' di soluto che e' possibile sciogliere in una data quantita' di solvente.
• Quando tale massima quantita' di soluto e' stata aggiunta al solvente, ulteriore soluto aggiunto rimane indisciolto e si ha la coesistenza di due fasi distinte: la soluzione e il soluto puro.
• In tali condizioni si e' raggiunto l'equilibrio (dinamico) fra la fase solida e quella liquida e la soluzione si dice satura. Quindi, la solubilita' di un soluto in un dato solvente puo' essere definita in modo equivalente come la concentrazione di soluto in una soluzione satura
• Come abbiamo gia' visto parlando dell'equilibrio liquido-vapore, la dissoluzione di un soluto in un solvente e' determinata dal bilancio di velocita' fra due processi che avvengono in direzioni opposte:
  $$\begin{eqnarray*} \mathrm{soluto}+\mathrm{solvente}&\begin{array}{ccc}\mathrm{\s... ...riptstyle{separazione}}\end{array}&\mathrm{soluto\ disciolto}\\ \end{eqnarray*}$$
  
  
  Ad esempio appena mettiamo del $\Solid{NaCl}$ in acqua, ioni ${Na^+}$ e ${Cl^-}$ cominciano ad abbandonare il reticolo cristallino del solido, venendo idratati dall'acqua mediante interazioni ione-dipolo. La velocita' di questo processo e' costante e dipende dalla temperatura. Man mano che la concentrazione di ioni in soluzione aumenta, anche la velocita' del processo opposto a quello di dissoluzione (cioe' il processo in cui ioni abbandonano la soluzione per riaggregarsi alla fase solida) aumenta.
• Se si e' aggiunto sufficiente solido, la sua progressiva dissoluzione comporta un aumento della velocita' di riaggregazione. Si arriva cosi' al punto in cui la velocita' di riaggregazione eguaglia quella di dissoluzione.