• Parlando dell'equilibrio chimico, e' stato introdotto il concetto di quoziente di reazione. Dal confronto del quoziente di reazione con la costante di equilibrio si puo' conoscere il verso in cui procede una certa reazione per raggiungere l'equilibrio:
  

  $Q<K$	la reazione procede verso destra
  $Q=K$	la reazione e' gia' all'equilibrio
  $Q>K$	la reazione procede verso sinistra

• Abbiamo appena visto che la variazione di energia libera di Gibbs ci da' esattamente lo stesso tipo di informazione e quindi il $\Delta{}G$ di una reazione deve essere in relazione con il quoziente di reazione
• In effetti vale:
  
  $$\Delta{}G=\Delta{}G^\circ+RT\ln{}Q$$
  
  
  dove $R$ e' la costante universale dei gas e $T$ la temperatura. $\Delta{}G^\circ$ e' la variazione di energia libera di Gibbs per la reazione quando questa viene fatta avvenire in condizioni standard.
• All'equilibrio, si ha $\Delta{}G=0$ e $Q=K$, per cui:
  
  $$\Delta{}G^\circ=-RT\ln{}K$$
  
  
  Questa relazione consente di ricavare $\Delta{}G^\circ$ da $K$ o viceversa.
• Sostituendo $-RT\ln{}K$ a $\Delta{}G^\circ$ nella prima espressione e riarrangiando si ottiene:
  
  $$\Delta{}G=RT\ln\frac{Q}{K}$$
  
  
  Questa relazione mette in risalto l'equivalenza del quoziente di reazione e della variazione di energia libera di Gibbs come criteri di spontaneita' di una reazione.