I gas

• Molti elementi e composti sono gassosi a pressione e temperatura ambiente; molte reazioni producono o consumano gas. Lo studio delle proprieta' fisiche dei gas e' dunque importante.
• Le grandezze fisiche utili alla descrizione di un gas sono la pressione, il volume, la temperatura e il numero di moli del campione.
• La pressione e' definita in generale come la forza esercitata per unita' di area su una certa superficie in direzione normale ad essa. Quindi, la pressione si ottiene come:
  $$\begin{eqnarray*} P&=&\frac{F}{A} \end{eqnarray*}$$
  
  
  dove $F$ e' il modulo della componente della forza perpendicolare alla superficie di area $A$
• L'unita' di misura SI della pressione e' il Pascal ($Pa$). Il Pascal e' un'unita' di misura derivata:
  
  $$\ConcOf{P}=\frac{\ConcOf{F}}{\ConcOf{A}}=\ConcOf{\frac{ma}{l... ...{l}{t^2}}{l^2}}=\frac{kg\frac{m}{s^2}}{m^2}=\frac{kg}{ms^2}=Pa$$
  
  

• Un'altra unita' di misura molto usata per la pressione e' l'atmosfera ($atm$). L'atmosfera e' definita come la pressione esercitata da una colonna di mercurio alta $760\;mm$. Tale pressione non dipende dalla sezione della colonna di mercurio, ma e' proporzionale alla sua altezza:
  
  $$P=\frac{F}{A}=\frac{mg}{A}=\frac{hAd_{Hg}g}{A}=hgd_{Hg}$$
  
  

• Un sottomultiplo molto usato dell'atmosfera e' il torricelli ($torr$) o millimetro di mercurio ($mmHg$), definito come $1/760$ di atmosfera.