• La semplice descrizione dell'equilibrio liquido vapore ora vista spiega anche la dipendenza della pressione di vapore dalla temperatura. Si e' visto che la velocita' di evaporazione dipende solo dalla temperatura ed e' connessa con l'energia cinetica posseduta dalle molecole del liquido: maggiore e' la temperatura, maggiore e' l'energia cinetica media delle molecole e maggiore sara' il numero di molecole che riescono ad abbandonare la superficie del liquido nell'unita' di tempo.
• Si e' anche visto che l'equilibrio viene raggiunto quando la velocita' di condensazione raggiunge il valore di quella di evaporazione.
• Supponiamo che il sistema si trovi in condizioni di equilibrio a una certa temperatura. Cosa accade se innalziamo improvvisamente la temperatura?
• A temperatura piu' elevata, l'energia cinetica media delle molecole nella fase liquida aumenta e di conseguenza aumenta la frazione di molecole che, nell'unita' di tempo, passano nella fase vapore (figura): subito dopo l'innalzamento della temperatura la velocita' di evaporazione e' quindi maggiore della velocita' di condensazione.
• Come gia' visto, cio' comporta che la concentrazione di molecole d'acqua nella fase vapore aumenti (perche', nell'unita' di tempo, si ha un passaggio netto di molecole dalla fase liquida alla fase vapore)
• Un aumento della concentrazione in fase vapore porta necessariamente ad un aumento della velocita' di condensazione ( $v_{\mathrm{condensazione}}\propto{n/V}=P/(RT)$): la velocita' di condensazione (e la pressione) continua ad aumentare fino a che raggiunge il valore (piu' elevato a causa dell'aumento di temperatura) della velocita' di evaporazione. A questo punto il sistema ha raggiunto un nuovo stato di equilibrio e la pressione del vapore e' aumentata (figura).