Esempio 36   Nella reazione:

$$\begin{eqnarray*} 4P+5O_2=2P_2O_5 \end{eqnarray*}$$

il rapporto stechiometrico tra $P$ e $O_2$ e' $4/5$.

Se si mettono a reagire $0.16\;mol$ di $P$ con $0.2\;mol$ di $O_2$ si ha:

$$\begin{eqnarray*} \frac{\NOf{P}}{\NOf{O_2}}&=&\frac{0.16}{0.2}=0.8=\frac{4}{5} \end{eqnarray*}$$

In questo caso i reagenti sono in rapporto stechiometrico: se la reazione e' completa, ad un certo punto tutto il $P$ e tutto l'$O_2$ verranno contemporaneamente consumati; al termine della reazione non avanzera' ne' $P$ ne' $O_2$.

Se si mettono a reagire $0.23\;mol$ di $P$ con $0.35\;mol$ di ${O_2}$, si ha:

$$\begin{eqnarray*} \frac{\NOf{P}}{\NOf{O_2}}&=&\frac{0.23}{0.35}=0.66<\frac{4}{5} \end{eqnarray*}$$

Siccome il rapporto tra moli di $P$ e moli di ${O_2}$ e' minore del valore stechiometrico, si deduce che $P$ e' in difetto rispetto a ${O_2}$. $P$ sara' percio' il reagente limitante e alla fine della reazione avanzera' ${O_2}$ non reagito.

Se si mettono a reagire $1.54\;mol$ di $P$ con $1.3\;mol$ di ${O_2}$, si ha:

$$\begin{eqnarray*} \frac{\NOf{P}}{\NOf{O_2}}&=&\frac{1.54}{1.3}=1.18>\frac{4}{5} \end{eqnarray*}$$

Siccome il rapporto tra moli di $P$ e moli di ${O_2}$ e' maggiore del valore stechiometrico, si deduce che ${O_2}$ e' in difetto rispetto a $P$. ${O_2}$ sara' percio' il reagente limitante e alla fine della reazione avanzera' $P$ non reagito.