Relazione tra massa e numero di moli

• Come si possono contare atomi o molecole? Non certo con pinzette e lente di ingrandimento!!
• Cio' che si fa in laboratorio e' pesare una data quantita' di un composto. La definizione di massa molare consente di risalire al numero di moli di un composto dalla sua massa determinata con la bilancia
• La massa molare rappresenta l'equivalenza tra massa e numero di moli: $M$ e' la massa corrispondente ad $1\;mol$ di atomi o molecole; $1/M$ e' il numero di moli corrispondente ad una unita' di massa di atomi o molecole
  Esempio 19   La massa molare del $B$ e' $10.811\;g/mol$. Quante moli di $B$ sono contenute in $6.5\;g$ di $B$?

  $$\begin{eqnarray*} \fbox{\begin{minipage}{0.2\linewidth}\begin{center}moli di {$B... ...&=&\frac{1}{10.811}\;\frac{1}{g/mol}\times6.5\;g\\ &=&0.60\;mol \end{eqnarray*}$$