• Nel passare dall'atomo di idrogeno ad un sistema polielettronico l'aumento della carica nucleare provoca un generale abbassamento dell'energia di tutti gli orbitali. Tuttavia, per quanto appena visto, orbitali con lo stesso valore di $n$ ma con diverso valore di $l$ verranno stabilizzati in misura diversa in conseguenza della diversa carica nucleare efficace percepita
  
  

• A causa dell'aumento dell'energia degli orbitali all'aumentare di $l$, orbitali aventi un certo numero quantico principale $n$ ed un elevato valore del numero quantico angolare $l$ possono avere energia maggiore di orbitali aventi numero quantico angolare basso e numero quantico principale $(n+1)$. E' questo il caso, ad esempio, degli orbitali $3d$ e $4s$: nell'atomo idrogenoide l'energia degli orbitali $4s$ e' maggiore di quella degli orbitali $3d$; negli atomi polielettronici questo ordine viene invertito a causa dell'effetto schermo