• E' importante realizzare che la variazione di entalpia resta definita per qualsiasi processo, ma solo se il processo avviene a $P$ costante e con solo lavoro di volume tale variazione e' uguale al calore scambiato.
• Una reazione chimica e' un processo termodinamico in cui lo stato iniziale e' rappresentato dai reagenti e lo stato finale dai prodotti. Conseguentemente, la variazione di entalpia per una reazione chimica e' data da:
  $$\begin{eqnarray*} \mbox{REAGENTI}&=&\mbox{PRODOTTI}\\ \Delta{H}&=&H_{\mathrm{prodotti}}-H_{\mathrm{reagenti}} \end{eqnarray*}$$
  
  

• L'entalpia e' una grandezza estensiva, cioe' e' proporzionale alla massa del sistema. Per questo motivo viene spesso riportata la variazione di entalpia molare, cioe' il $\Delta{}H$ per mole (di prodotti o di eventi reattivi). Le unita' di misura del $\Delta{}H$ molare sono quindi $J/mol$
• Moltissime reazioni vengono fatte avvenire in un recipiente aperto: chiaramente tali reazioni sono processi che avvengono a pressione costante (la pressione atmosferica) e con solo lavoro di volume (se il volume occupato dai prodotti e' diverso da quello occupato dai reagenti). Per quanto visto, il calore scambiato durante tali processi coincide con la variazione di entalpia
• Va notato che, analogamente al caso dell'energia interna, e' possibile conoscere solo la variazione di entalpia per una reazione; non e' invece possibile conoscere il valore assoluto dell'entalpia dei reagenti o dei prodotti
• Se una reazione avviene (a pressione costante) con assorbimento di calore, allora si ha $\Delta{H}=q_P>0$ e la reazione si dice endotermica; se invece la reazione avviene con produzione di calore, allora $\Delta{H}=q_P<0$ e la reazione si dice esotermica.