• Come gia' sottolineato, la legge cinetica per una reazione va determinata sperimentalmente. Uno dei metodi usati e' quello delle velocita' iniziali, illustrato di seguito.
  Sia data la seguente reazione:
  
  $$Cl_2+CHCl_3=HCl+CCl_4$$
  
  
  Supponiamo di aver accertato che la legge cinetica sia del tipo:
  
  $$v=k\ConcOf{Cl_2}^{n_{Cl_2}}\ConcOf{CHCl_3}^{n_{CHCl_3}}$$
  
  
  Il problema consiste nel trovare $n_{Cl_2}$, $n_{CHCl_3}$ e $k$.
  Tenendo fissa la concentrazione iniziale di $CHCl_3$, si determina la velocita' iniziale della reazione per due diversi valori di concentrazione iniziale di $Cl_2$: sia $v_1$ il valore della velocita' di reazione quando la concentrazione iniziale di $Cl_2$ e' ${\CZeroOf{Cl_2,1}}$ e $v_2$ quello corrispondente a ${\CZeroOf{Cl_2,2}}$. Siccome $k$ non dipende dalla concentrazione e ${\CZeroOf{CHCl_3}}$ e' la stessa nei due esperimenti, si ha:
  $$\begin{eqnarray*} v_1&=&k\Parenthesis{\CZeroOf{Cl_2,1}}^{n_{Cl_2}}\Parenthesis{\... ...\log\Parenthesis{\frac{{\CZeroOf{Cl_2,1}}}{{\CZeroOf{Cl_2,2}}}}} \end{eqnarray*}$$
  
  

  Chiaramente, $n_{CHCl_3}$ viene determinato in modo analogo. Infine, $k$ si calcola dai dati a disposizione, una volta trovati gli ordini di reazione. Ad esempio:
  

  $$k=\frac{v_1}{\Parenthesis{\CZeroOf{Cl_2,1}}^{n_{Cl_2}}\Paren... ...l_2,2}}^{n_{Cl_2}}\Parenthesis{\CZeroOf{CHCl_3}}^{n_{CHCl_3}}}$$