Ha interesse confrontare il risultato ottenuto sfruttando l'approssimazione della reazione completa con il risultato che si puo' ottenere senza approssimazioni.

Riprendiamo la legge dell'azione di massa:

$$\begin{eqnarray*} K_C&=&\frac{\InitialConcOf{Cl_2CO}+\Parenthesis{\InitialConcOf... ...{Cl_2}-\Parenthesis{\InitialConcOf{CO}-\ConcOf{CO}}}\ConcOf{CO}} \end{eqnarray*}$$

Ordinando rispetto alle potenze decrescenti di $\ConcOf{CO}$ si ottiene un'equazione di secondo grado, la cui soluzione e':

$$\begin{eqnarray*} \ConcOf{CO}&=&\frac{1}{2K_C}\left\{-\Parenthesis{K_C\InitialCo... ...itialConcOf{CO}}}\right\}\\ &=&1.3020833\TimesTenTo{-13}\;mol/l \end{eqnarray*}$$

(La soluzione che si otterrebbe prendendo il radicale col segno negativo va scartata perche' porterebbe ad una concentrazione negativa)

Come si vede, il risultato e' identico entro le cifre riportate, dimostrando che l'approssimazione adottata e' soddisfacente.

NOTA: per ottenere il valore corretto dalla soluzione dell'equazione di secondo grado, si devono fare i calcoli con una elevata precisione (ad esempio 30 cifre significative): una precisione insufficiente porta a un risultato che puo' essere molto diverso. Ad esempio, se lo stesso calcolo si esegue con una precisione di solo 12 cifre significative (che e' una precisione confrontabile con quella di una normale calcolatrice tascabile), il risultato che si ottiene e' $\ConcOf{CO}=3.125\TimesTenTo{-13}\;mol/l$.