Esempio 34   Un ossido di ferro e' costituito da $Fe$ al $72.4\%$ e $O$ al $27.6\%$. La massa molecolare del composto determinata sperimentalmente risulta essere $231.54\;g/mol$. Determinare la formula molecolare.

Assumendo che la formula molecolare sia $Fe_xO_y$ si ha:

$$\begin{eqnarray*} x&=&\frac{\PercentOf{Fe}}{100}\frac{M}{\MWOf{Fe}}\\ &=&\frac{... ...WOf{O}}\\ &=&\frac{27.6}{100}\frac{231.54}{16.00}\\ &=&4.00\\ \end{eqnarray*}$$

La formula molecolare cercata e' dunque: $Fe_3O_4$.