Osservazioni.

• La concentrazione iniziale di $HI$ non e' data direttamente, ma si ricava facilmente dai dati del problema.
• In questo esempio, non ci sono dubbi sulla direzione in cui si muovera' il sistema per raggiungere l'equilibrio a partire dalle condizioni iniziali: siccome le concentrazioni iniziali di $H_2$ e $I_2$ sono entrambe nulle, il quoziente di reazione:
  
  $$Q=\frac{\InitialConcOf{HI}^2}{\InitialConcOf{H_2}\InitialConcOf{I_2}}$$
  
  
  e' infinito: esso dovra' diminuire per raggiungere il valore di $K_C$ all'equilibrio e questo significa che dovranno formarsi $H_2$ e $I_2$, mentre un po' di $HI$ si consumera'. Cioe' la reazione procedera' in senso inverso a quello in cui e' scritta.
• Si e' scelta la concentrazione di equilibrio di $HI$ come incognita, ma si sarebbe potuta scegliere qualsiasi altra incognita:
  
  
  $$\begin{array}{lllll} &H_2&+I_2&\stackrel{K_C}{=}&2HI\\ t=0&... ...}&\ConcOf{H_2}&&\InitialConcOf{HI}-2\ConcOf{H_2}\\ \end{array}$$
  
  
  
  
  $$\begin{array}{lllll} &H_2&+I_2&\stackrel{K_C}{=}&2HI\\ t=0&... ...}&\ConcOf{I_2}&&\InitialConcOf{HI}-2\ConcOf{I_2}\\ \end{array}$$
  
  
  
  
  $$\begin{array}{lllll} &H_2&+I_2&\stackrel{K_C}{=}&2HI\\ t=0&... ...ito}&&\InitialConcOf{HI}-\ConcOfIdx{HI}{reagito}\\ \end{array}$$
  
  
  
  In ogni caso, inserendo le concentrazioni di equilibrio nella legge dell'azione di massa, si ottiene un'equazione in un'unica incognita.