• In completa analogia con quanto gia' visto per l'entalpia, si definisce l'energia libera di Gibbs molare standard di formazione per un composto la variazione di energia libera di Gibbs relativa alla reazione di formazione di una mole del composto a partire dagli elementi che lo costituiscono in condizioni standard. L'energia libera di Gibbs molare standard di formazione e' generalmente indicata col simbolo $\Delta{}G^\circ_f$. Ad esempio:
  $$\begin{eqnarray*} \Solid{C}+\Gaseous{O_2}=\Gaseous{{CO_2}}&&\Delta{}G^\circ_f(CO_2)=-394.36\;kJ \end{eqnarray*}$$
  
  

• Chiaramente, come gia' detto per l'entalpia molare standard di formazione, per come e' definita, anche l'energia libera di Gibbs molare standard di formazione per gli elementi e' nulla.
• Inoltre, l'energia libera di Gibbs molare standard di formazione si puo' ricavare dalle entalpie molari standard di formazione e dalle entropie assolute in condizioni standard, sulla base della definizione:
  
  $$\Delta{}G^\circ_f=\Delta{}H^\circ_f-T\Delta{}S^\circ_f$$
  
  

• Esempio.
  Calcolare il $\Delta{}G^\circ_f(CO_2)$ sapendo che:
  
  $$\begin{array}{ll} \Delta{}H^\circ_f(CO_2)&-393.51\;kJ/mol\\ ... ...c(C)&5.74\;J/molK\\ S^\circ(O_2)&205.03\;J/molK\\ \end{array}$$
  
  
  
  
  $$\Solid{C}+\Gaseous{O_2}=\Gaseous{{CO_2}}$$
  
  
  $$\begin{eqnarray*} \Delta{}G^\circ_f&=&\Delta{}H^\circ_f-T\Delta{}S^\circ_f\\ &=... ...03}}\\ &=&-394.36\TimesTenTo{3}\;J/mol\\ &=&-394.36\;kJ/mol\\ \end{eqnarray*}$$