• Alla luce di cio' che abbiamo visto, possiamo a questo punto ritornare sul concetto di numero di ossidazione: esso e' strettamente connesso all'elettronegativita' e puo' essere definito in modo equivalente a quanto fatto in precedenza come la carica che un dato atomo assumerebbe in un composto se tutti i legami che lo coinvolgono fossero completamente ionici
• Quindi, per valutare il numero di ossidazione di un atomo in dato composto:
  • scrivere la formula di Lewis del composto
  • assegnare ogni coppia di legame all'atomo piu' elettronegativo
  • nel caso di un legame tra due atomi dello stesso tipo la differenza di elettronegativita' e' nulla e quindi la coppia di legame va equamente suddivisa tra i due atomi legati ( $1{e^-}/\mathrm{atomo}$)
  • a questo punto il numero di ossidazione di ciascun atomo e' dato dalla differenza tra gli elettroni di valenza dell'atomo isolato e gli elettroni di valenza dell'atomo nel composto
  • se in una molecola sono presenti piu' atomi dello stesso elemento il numero di ossidazione di quell'elemento nel composto e' dato dalla media dei valori ottenuti per ciascun atomo

• Esempio 47   $H_2O$, ${CO_3^{2-}}$, $CH_3COCH_3$