• Forze dipolo-dipolo.
  Dati due dipoli elettrici, l'estremita' positiva di uno viene attratta dall'estremita' negativa dell'altro e viceversa. Lo stesso tipo di interazione si ha fra molecole polari.

  
  

  $$\begin{xy} *+{+}*\cir{}=''here'';p+/u2em/*+{-}*\cir{}**\dir{... ...ir{.};p+/d2em/*+{-}*\cir{}**\dir{-};''here''**\dir{.}, \end{xy}$$
  
  

• L'interazione dipolo-dipolo e' esotermica: cio' significa che bisogna fornire energia per distruggere tale tipo di interazione. Questo e' (in parte) il motivo per cui bisogna riscaldare (cioe' fornire energia ad) un solido polare per farlo fondere o un liquido polare per provocarne l'ebollizione.
• La temperatura di fusione o di ebollizione di un composto e' un'indicazione di quanto intense sono le forze intermolecolari che tengono unite le molecole nella fase solida o liquida: una temperatura di fusione o ebollizione maggiore indica forze intermolecolari piu' intense.
• Sulla base di cio', c'e' da aspettarsi un aumento della temperatura di fusione o di ebollizione di un composto polare all'aumentare del momento di dipolo risultante delle sue molecole.
• L'interazione dipolo-dipolo si puo' instaurare anche fra molecole diverse e cio' spiega perche' alcuni composti si sciolgono in acqua, mentre altri sono insolubili. Ad esempio, il metanolo ($CH_3OH$) e' una molecola polare completamente solubile in acqua: cio' si spiega con la favorevole interazione dipolo-dipolo che si instaura fra le molecole di acqua e quelle di metanolo. D'altro canto, la benzina, costituita essenzialmente da molecole organiche apolari, e' notoriamente insolubile in acqua: le interazioni acqua-idrocarburo sono troppo deboli per poter rendere il processo energeticamente favorito.