Analogamente a quanto visto per il caso di un acido debole, spesso la costante di ionizzazione della base debole e' talmente piccola da consentire l'approssimazione $K_B\rightarrow0$. Si puo' pertanto assumere che la reazione in pratica non avvenga e che quindi la concentrazione di equilibrio della base risulta pari a quella iniziale, cioe' $C_0$; la concentrazione di equilibrio degli ioni ossidrile si puo' poi ricavare utilizzando la legge dell'azione di massa con il valore approssimato per la concentrazione di equilibrio della base debole:

$$\begin{eqnarray*} K_B&\approx&\frac{\ConcOf{{OH^-}}^2}{C_0}\\ \ConcOf{{OH^-}}&\approx&\sqrt{K_BC_0} \end{eqnarray*}$$

Alternativamente:

$$\begin{array}{llllll} &B&+{H_2O}&\stackrel{K_B}{=}&{OH^-}&+B... ...ConcOf{{OH^-}}&&&\ConcOf{{OH^-}}&\ConcOf{{OH^-}}\\ \end{array}$$

$$\begin{eqnarray*} K_B&=&\frac{\ConcOf{{OH^-}}^2}{C_0-\ConcOf{{OH^-}}}\\ K_B\rig... ...\ConcOf{{OH^-}}^2}{C_0}\\ \ConcOf{{OH^-}}&\approx&\sqrt{K_BC_0} \end{eqnarray*}$$