• L'utilita' della funzione $p$ sta nel fatto che essa consente di esprimere una concentrazione molto piccola con un numero semplice. Ad esempio:
  
  $$\ConcOf{X}=1\TimesTenTo{-8}\Rightarrow{}pX=8$$
  
  

• Dalla definizione della funzione $p$, e' chiaro che deve valere:
  
  $$\ConcOf{X}=10^{-pX}$$
  
  

• Per le soluzioni acquose si parla quindi di $pH$, intendendo con cio':
  
  $$pH=-\log\Parenthesis{\ConcOf{{H_3O^{+}}}}$$
  
  
  oppure di $pOH$:
  
  $$pOH=-\log\Parenthesis{\ConcOf{{OH^-}}}$$
  
  

• La legge dell'azione di massa relativa all'equilibrio di autoionizzazione dell'acqua puo' essere espressa in termini della funzione $p$ nel modo seguente:
  $$\begin{eqnarray*} K_W&=&\ConcOf{{H_3O^{+}}}\ConcOf{{OH^-}}\\ -\log{K_W}&=&-\log... ...^{+}}}}-\log\Parenthesis{\ConcOf{{OH^-}}}\\ pK_W=14&=&pH+pOH\\ \end{eqnarray*}$$
  
  

• Si e' visto prima che, in acqua pura all'equilibrio, si ha: $\ConcOf{{H_3O^{+}}}=\ConcOf{{OH^-}}=1\TimesTenTo{-7}$. In termini di funzione $p$, possiamo equivalentemente dire che il $pH$ dell'acqua pura in condizioni di equilibrio e' $7$.
• Da notare che, per come e' definita la funzione $p$, maggiore e' il valore di $pH$ e minore e' la concentrazione di ioni idronio, e viceversa.
• L'acidita' o basicita' di una soluzione acquosa puo' essere definita equivalentemente in termini di $pH$:
  

  $\ConcOf{{H_3O^{+}}}>1\TimesTenTo{-7}$	$pH<7$	soluzione acida
  $\ConcOf{{H_3O^{+}}}=1\TimesTenTo{-7}$	$pH=7$	soluzione neutra
  $\ConcOf{{H_3O^{+}}}<1\TimesTenTo{-7}$	$pH>7$	soluzione basica