• La velocita' di una reazione dipende dalla concentrazione e dalla temperatura.
• Per molte reazioni, si trova sperimentalmente che la velocita' di reazione dipende in modo semplice dalla concentrazione dei reagenti. Ad esempio, per la generica reazione:
  
  $$aA+bB+cC+dD+\cdots=\cdots$$
  
  
  si trova spesso che la velocita' di reazione e' data da
  $$\begin{eqnarray*} v&=&k\ConcOf{A}^{n_A}\ConcOf{B}^{n_B}\ConcOf{C}^{n_C}\ConcOf{D}^{n_D}\cdots \end{eqnarray*}$$
  
  

• La relazione che lega la velocita' di una reazione alla concentrazione dei reagenti viene detta legge cinetica. La legge cinetica per una reazione puo' essere determinata solo per via sperimentale.
• Nei casi piu' semplici, la legge cinetica contiene le concentrazioni dei reagenti, ciascuna elevata ad un esponente, che viene detto ordine di reazione. Nell'esempio visto sopra, $n_A$ e' l'ordine di reazione rispetto al reagente $A$, $n_B$ e' l'ordine di reazione rispetto al reagente $B$ e cosi' via. La somma degli ordini di reazione si dice ordine di reazione complessivo. Nell'esempio l'ordine di reazione complessivo e' $(n_A+n_B+n_C+n_d+\cdots)$.
• In generale, l'ordine di reazione rispetto ad un reagente non ha alcuna relazione con il suo coefficiente stechiometrico. Ad esempio, per la reazione:
  
  $$Cl_2+CHCl_3=HCl+CCl_4$$
  
  
  si trova sperimentalmente che la velocita' di reazione e' data dalla seguente legge cinetica:
  $$\begin{eqnarray*} v&=&k\ConcOf{CHCl_3}\ConcOf{Cl_2}^{\frac{1}{2}} \end{eqnarray*}$$
  
  
  L'ordine di reazione rispetto a $CHCl_3$ e' $1$ come il suo coefficiente stechiometrico, ma l'ordine di reazione rispetto a $Cl_2$ e' $1/2$ mentre il suo coefficiente stechiometrico e' $1$.
• La costante $k$ che compare nella legge cinetica si chiama costante cinetica e non dipende dalle concentrazioni. Essa tuttavia dipende dalla temperatura e percio' determina la dipendenza della velocita' di reazione dalla temperatura.