ACIDI OSSIGENATI (OSSIACIDI, OSSOACIDI)

Si ottengono formalmente per idratazione degli ossidi non metallici (anidridi).

Ad esempio: $SO_3 + H_2O = H_2SO_4$

Sono composti ternari costituiti generalmente da idrogeno, ossigeno e un non-metallo.

Nomenclatura tradizionale
Le regole di nomenclatura tradizionale sono identiche a quelle viste per le anidridi da cui derivano formalmente: ``acido [aggettivo derivato dal nome del non metallo]''. L'aggettivo derivato dal nome del non metallo reca un opportuno suffisso e prefisso, nei casi gia' presi in considerazione per le anidridi.

$B_2O_3$	anidride borica	$H_3BO_3$	acido borico
$N_2O_3$	anidride nitrosa	$HNO_2$	acido nitroso
$N_2O_5$	anidride nitrica	$HNO_3$	acido nitrico
${SO_2}$	anidride solforosa	$H_2SO_3$	acido solforoso
${SO_3}$	anidride solforica	$H_2SO_4$	acido solforico
$Cl_2O$	anidride ipoclorosa	$HClO$	acido ipocloroso
$Cl_2O_3$	anidride clorosa	$HClO_2$	acido cloroso
$Cl_2O_5$	anidride clorica	$HClO_3$	acido clorico
$Cl_2O_7$	anidride perclorica	$HClO_4$	acido perclorico

A volte, il grado di idratazione (numero di molecole d'acqua addizionate all'ossido di partenza) non e' unico: si utilizzano in questo caso i prefissi ``meta-'' ``piro-'' ``orto-'' per differenziare le specie acide risultanti (il prefisso ``orto-'' viene in genere omesso).

Ad esempio:

$P_2O_5+H_2O=HPO_3$	ac.metafosforico
$P_2O_5+2\:H_2O=H_4P_2O_7$	ac.pirofosforico
$P_2O_5+3\:H_2O=H_3PO_4$	ac.ortofosforico