• C'e' un altro aspetto che condiziona a livello molecolare la trasformazione dei reagenti nei prodotti. Per illustrarlo, consideriamo un'altra reazione:
  
  $$H_2+I_2=2HI$$
  
  

• Questa reazione avviene in unico stadio nel quale una molecola di $H_2$ e una di $I_2$ si urtano e formano due molecole di $HI$.
• Da quanto detto finora, appare chiaro che le due molecole di reagenti devono urtarsi con un'energia sufficiente al superamento della barriera di attivazione.
• Tuttavia, oltre ad avere un'energia sufficiente, l'urto deve anche avvenire con l'opportuna orientazione.
• Gli urti che avvengono con energia sufficiente e con la giusta orientazione dei reagenti si dicono urti efficaci.
• La costante cinetica di una reazione dipende dall'energia di attivazione, dalla frequenza degli urti che avvengono con la geometria opportuna e dalla temperatura tramite una relazione detta equazione di Arrhenius:
  
  $$k=A\exp\Parenthesis{-\frac{E^\ddagger}{RT}}$$
  
  

• Nell'equazione di Arrhenius, $R$ e' la costante universale dei gas, $T$ e' la temperatura assoluta, $E^\ddagger$ e' l'energia di attivazione e $A$ tiene conto degli urti che avvengono con la corretta geometria.
• Come si vede, la costante cinetica e quindi la velocita' di reazione cresce al crescere della temperatura.