• Esempi.
  

  $$\begin{eqnarray*} {Fe^{3+}}+{e^-}={Fe^{2+}}&&E=E^\circ_{{Fe^{3+}}/{Fe^{2+}}}+\fr... ...\ln\frac{\ConcOf{{MnO_4^-}}\ConcOf{{H^+}}^8}{\ConcOf{{Mn^{2+}}}} \end{eqnarray*}$$

  
  

• Il termine $E^\circ$ che compare nell'equazione di Nernst si chiama potenziale standard ed e' una caratteristica della coppia redox. Dall'equazione di Nernst si deduce che $E=E^\circ$ quando tutte le concentrazioni delle specie partecipanti alla semireazione sono unitarie (in tal caso, infatti, il termine logaritmico e' nullo). Quindi si puo' dire che $E^\circ$ e' il potenziale di un sistema elettrodico in cui le concentrazioni di tutte le specie coinvolte nella semireazione elettrodica sono unitarie.
• Per quanto detto in generale in precedenza, il potenziale standard esprime numericamente la tendenza di una certa semireazione a procedere nel verso della riduzione quando le concentrazioni di tutti i partecipanti sono unitarie. Per questo motivo, il potenziale standard viene spesso detto potenziale standard di riduzione. L'aggettivo ``standard'' significa che le concentrazioni di tutte le specie partecipanti alla semireazione sono unitarie.