Gli equilibri acido-base.

• Gli equilibri acido-base sono di fondamentale importanza, ad esempio, in praticamente tutti i processi biologici.
• E' stato gia' introdotto in precedenza il concetto di acido e base secondo Arrhenius e si sono messe in evidenza alcune sue limitazioni.
• Una definizione di acido e base piu' generale venne enunciata indipendentemente da Lowry e Brönsted nel 1923.

  Un acido e' una specie chimica capace di cedere un protone, mentre una base e' una specie chimica capace di acquistare un protone.

• La definizione di Lowry e Brönsted scaturi' dalle scoperte (successive ad Arrhenius) circa lo stato dello ione idrogeno in acqua. Si giunse infatti a provare in modo definitivo che in soluzione acquosa non esistono ioni ${H^+}$, ancorche' idratati. Piuttosto, lo ione idrogeno si lega ad (almeno) una molecola di acqua per formare la specie ionica ${H_3O^{+}}$, detta ione idronio
• Sulla base di cio', la ionizzazione di $HCl$ in acqua poteva venire interpretata come il trasferimento di uno ione ${H^+}$ da $HCl$ ad $H_2O$, piuttosto che come una semplice dissociazione:
  
  $$\Aqueous{HCl}+{H_2O}=\Aqueous{{Cl^-}}+\Aqueous{{H_3O^{+}}}$$
  
  

• Allo stesso modo, la ionizzazione dell'ammoniaca poteva essere vista sempre come un trasferimento protonico da una molecola di acqua all'ammoniaca:
  
  $$NH_3+{H_2O}={NH_4^+}+{OH^-}$$
  
  

• Nella definizione di Lowry e Brönsted, cio' che caratterizza un acido o una base e' la capacita' di cedere o accettare, rispettivamente, uno ione idrogeno.