• Due classi comuni di reazioni chimiche:
  • Reazioni di elementi o composti con ossigeno.
    Quasi tutti gli elementi reagiscono con ossigeno per dare composti binari elemento-ossigeno che vengono genericamente chiamati ossidi. Generalmente, gli ossidi metallici sono composti ionici contenenti lo ione ${O^{2-}}$ e quindi la loro formula si puo' prevedere sulla base delle regole viste per la formazione dei cationi metallici:
    $$\begin{eqnarray*} 2Na+{O_2}&=&Na_2O\\ Ca+{O_2}&=&CaO\\ 4Al+3{O_2}&=&2{Al_2O_3}\\ 2Pb+{O_2}&=&2PbO\\ Pb+{O_2}&=&PbO_2\\ \end{eqnarray*}$$
    
    
    Lo stesso metallo puo' dare ossidi di diversa composizione.

    Anche i non metalli reagiscono con ossigeno:

    $$\begin{eqnarray*} 2C+{O_2}&=&2CO\\ C+{O_2}&=&{CO_2}\\ {N_2}+{O_2}&=&2NO\\ {N_2}+2{O_2}&=&2NO_2\\ \end{eqnarray*}$$
    
    
    Come si vede dagli esempi, lo stesso non metallo puo' dare ossidi di diversa composizione.

    Moltissimi composti organici (cioe' composti contenenti principalmente $C$ e $H$), reagiscono con ossigeno per produrre ossidi (combustione):

    $$\begin{eqnarray*} 2C_3H_8+10{O_2}&=&6{CO_2}+8{H_2O}\\ 2CH_3OH+3{O_2}&=&2{CO_2}+4{H_2O}\\ C_6H_{12}O_6+6{O_2}&=&6{CO_2}+6{H_2O}\\ \end{eqnarray*}$$
    
    

  • Reazioni di decomposizione.
    Sono reazioni in cui un composto (solitamente per riscaldamento) si decompone in composti piu' semplici:
    $$\begin{eqnarray*} HgO&=&Hg+\frac{1}{2}{O_2}\\ CaCO_3&=&CaO+{CO_2} \end{eqnarray*}$$