• Vediamo ora l'esempio del calcolo della curva di titolazione per la titolazione di un acido debole con una base forte. Consideriamo un volume $V_0$ di una soluzione di ${CH_3COOH}$ a concentrazione $\CZeroOf{{CH_3COOH}}$ che viene titolata con una soluzione di $NaOH$ a concentrazione $\CZeroOf{NaOH}$.
• In questo caso, solo una piccola frazione di acido acetico e' dissociato secondo:
  
  $${CH_3COOH}+{H_2O}={CH_3COO^-}+{H_3O^{+}}$$
  
  

• Quando si aggiunge la soluzione della base, che e' completamente dissociata, gli ioni ossidrile reagiscono con gli ioni idronio presenti in soluzione; il consumo di ioni idronio, a sua volta, sposta l'equilibrio di ionizzazione dell'acido acetico verso destra. L'effetto globale e' la neutralizzazione dell'acido acetico da parte degli ioni ossidrile aggiunti:
  
  $$\begin{array}{rclr} {H_3O^{+}}+{OH^-}&=&2{H_2O}&1/K_W\\ {CH... ...line {CH_3COOH}+{OH^-}&=&{CH_3COO^-}+{H_2O}&K_A/K_W \end{array}$$
  
  

• La costante della reazione di neutralizzazione e' molto grande, a causa del termine $K_W$ al denominatore. Per l'acido acetico ( $K_A=1.8\TimesTenTo{-5}$) essa vale $1.8\TimesTenTo{9}$. Quindi la reazione di neutralizzazione si puo' considerare completa.
• Il $pH$ iniziale (prima di aggiungere soluzione titolante) e' quello di una soluzione contenente un acido debole: si e' gia' visto che per tale sistema si ha $\ConcOf{{H_3O^{+}}}=\sqrt{K_A\CZeroOf{{CH_3COOH}}}$.