Vediamo ora l'esempio del calcolo della curva di titolazione per
la titolazione di un acido debole con una base forte. Consideriamo un
volume di una soluzione di a concentrazione
che viene titolata con una soluzione di
a concentrazione
.
In questo caso, solo una piccola frazione di acido acetico e'
dissociato secondo:
Quando si aggiunge la soluzione della base, che e' completamente
dissociata, gli ioni ossidrile reagiscono con gli ioni idronio presenti
in soluzione; il consumo di ioni idronio, a sua volta, sposta
l'equilibrio di ionizzazione dell'acido acetico verso destra. L'effetto
globale e' la neutralizzazione dell'acido acetico da parte degli ioni
ossidrile aggiunti:
La costante della reazione di neutralizzazione e' molto grande, a
causa del termine al denominatore. Per l'acido acetico
(
) essa vale
. Quindi la
reazione di neutralizzazione si puo' considerare completa.
Il iniziale (prima di aggiungere soluzione titolante) e'
quello di una soluzione contenente un acido debole: si e' gia' visto che
per tale sistema si ha
.