Siccome l'entalpia e' una funzione di stato, la variazione di
entalpia per una data reazione chimica e' uguale a quella per la sua
inversa, cambiata di segno.
Esempio:
La variazione di entalpia per una reazione che avvenga a
pressione costante dipende dalla pressione e dalla temperatura. Per
poter confrontare la variazione di entalpia per diverse reazioni si fa
spesso riferimento alle condizioni standard, che si hanno
quando reagenti e prodotti di una reazione sono nei loro stati
standard.
Lo stato standard di un composto consiste nel composto puro alla
pressione di . La definizione di stato standard non
prescrive una data temperatura, che quindi deve essere esplicitamente
dichiarata. Di solito il valore riportato sulle tabelle e' .
La variazione di entalpia per una reazione che avvenga in
condizioni standard si indica di solito col simbolo
e
si riferisce alla trasformazione dei reagenti in condizioni standard
nei prodotti in condizioni standard.
Ad esempio, la variazione di entalpia standard a per la reazione:
e'
. Questo e' il calore che si sviluppa (il segno e'
negativo) quando una mole di liquido e gassoso alla
pressione di si trasformano in una mole di solido
alla pressione di .
La variazione di entalpia che si ha quando una mole di un
composto si forma in condizioni standard a partire dagli elementi
costituenti viene chiamata entalpia molare standard di
formazione e viene indicata col simbolo
.
Esempio: