• Tenendo presente il principio di Pauli, la configurazione elettronica dello stato fondamentale di un atomo puo' essere ricavata assegnando i suoi elettroni ai vari orbitali, a partire da quelli ad energia piu' bassa (principio dell'``Aufbau'')
• Il primo elemento della tavola periodica e' l'idrogeno, che ha numero atomico $Z=1$, cioe' possiede un solo elettrone. Tale elettrone sara' assegnato all'orbitale piu' stabile, cioe' l'orbitale $1s$. La configurazione elettronica dell'idrogeno si indica con $1s^1$ o con una notazione grafica a caselle:
• L'elemento successivo all'idrogeno e' l'elio, $Z=2$. Entrambi gli elettroni dell'elio possono essere assegnati all'orbitale $1s$, con spin antiparalleli per rispettare il principio di Pauli. La configurazione elettronica dell'elio e' cosi': $1s^2$. L'elio completa tutte le possibilita' con $n=1$. I prossimi elettroni ($Li\;Be\dots$) devono per forza avere $n=2$ (per il principio di Pauli).
• Il $Li$ ha numero atomico $Z=3$. Due dei suoi tre elettroni andranno ad occupare l'orbitale $1s$, come gia' visto per l'elio; il terzo elettrone deve necessariamente occupare l'orbitale successivo a piu' bassa energia disponibile. Da quanto gia' visto, tale orbitale e' il $2s$, per cui la configurazione elettronica del $Li$ e': $1s^2\;2s^1$ ovvero
• La configurazione elettronica dell'elemento successivo ($Be$), sara' chiaramente $1s^2\;2s^2$,
• Un elettrone in piu' ($B$) dovra' ora occupare un altro orbitale (per il principio di Pauli). I livelli energetici disponibili a piu' bassa energia sono ora quelli corrispondenti agli orbitali $2p$. Ci sono tre orbitali $2p$ che hanno la stessa energia, ma differente orientazione $2p_x,2p_y,2p_z$ (in corrispondenza ai valori di $m_l=-1,0,1$): il quinto elettrone del boro verra' assegnato a uno qualsiasi di essi. La configurazione elettronica del boro sara' percio': $1s^2\;2s^2\;2p^1$,