• Prima di parlare delle reazioni redox dobbiamo introdurre il concetto di numero di ossidazione. Ritorneremo in maggior dettaglio sull'argomento dopo aver trattato il legame chimico: per il momento, diamo una definizione naïve di numero di ossidazione ed impariamo ad usarlo.
• Un atomo isolato e' elettricamente neutro: il numero di elettroni e' uguale a quello dei protoni
• Quando un atomo si lega ad altri atomi per formare una molecola la sua elettroneutralita' viene perturbata
• Il caso estremo e' quello dei composti ionici: in tali composti, gli atomi costituenti hanno perso o acquistato elettroni diventando percio' ioni. Un esempio di questo genere e' il composto $NaCl$, costituito da ioni ${Na^+}$ e ${Cl^-}$ legati fra loro da forze puramente elettrostatiche
  $$\begin{eqnarray*} Na+Cl&=&(Na^+Cl^-\equiv)NaCl \end{eqnarray*}$$
  
  

• Non tutti i composti sono ionici, ma quando due atomi diversi sono legati, uno dei due tende ad attirare gli elettroni dell'altro verso il proprio nucleo (questa proprieta' si chiama elettronegativita'). Se questo processo venisse portato all'estremo, l'atomo piu' elettronegativo assumerebbe una carica negativa mentre l'altro assumerebbe una carica positiva, proprio come in un composto ionico
• Si definisce numero (o stato) di ossidazione di un atomo in un composto la carica elettrica (reale o formale) che esso verrebbe ad assumere se il composto in cui si trova diventasse completamente ionico