L'influenza delle condizioni esterne sugli equilibri.

• Gli equilibri chimici possono essere perturbati variando la concentrazione di uno o piu' partecipanti, oppure variando le condizioni di pressione o temperatura. Gli effetti prodotti da queste perturbazioni su un equilibrio possono essere facilmente previsti sulla base del principio di Le Chatelier.
• Influenza della concentrazione.
  Se un sistema chimico si trova all'equilibrio e la concentrazione di un componente del sistema viene improvvisamente variata, il sistema non si trova piu' all'equilibrio. In base al principio di Le Chatelier, esso raggiungera' un nuovo stato di equilibrio lungo un percorso che tende ad annullare la perturbazione. Ad esempio, consideriamo la seguente reazione:
  
  $$H_2+I_2=2HI$$
  
  
  all'equilibrio e supponiamo di ridurre improvvisamente la concentrazione (pressione parziale) di $HI$. Per quanto detto, immediatamente dopo la perturbazione, il sistema non si trova piu' all'equilibrio. Esso raggiungera' un nuovo stato di equilibrio producendo altro $HI$, cioe' cercando di annullare la diminuzione della concentrazione di $HI$. Analogamente, se la concentrazione di $HI$ viene improvvisamente aumentata, il sistema reagira' consumando $HI$ e l'equilibrio si spostera' verso sinistra.