• Tutte le forze intermolecolari sono di natura elettrostatica.
• Forze ione-dipolo.
  Sono generalmente le forze intermolecolari piu' intense. Uno ione positivo (negativo) interagisce con una molecola polare venendo attratto dal polo negativo (positivo) del dipolo. L'interazione ione dipolo ha una grande importanza nelle soluzioni. Un tipico esempio e' l'idratazione degli ioni in soluzione acquosa.
• L'acqua e' una molecola polare e come tale interagisce con gli ioni. Uno ione positivo verra' circondato da un certo numero di molecole di acqua orientate con l'atomo di ossigeno (sul quale e' localizzata una frazione di carica negativa) verso lo ione; analogamente, uno ione negativo verra' circondato da molecole di acqua orientate con gli atomi di idrogeno (su cui e' localizzata una frazione di carica positiva) verso lo ione.
• Il processo di idratazione di uno ione e' generalmente esotermico: cio' significa che l'idratazione favorisce energeticamente un processo di dissociazione elettrolitica. Ad esempio, la rottura del legame $\xy*{H};p+/r2em/*{Cl}**\dir{-}\endxy$ nel cloruro di idrogeno e' un processo endotermico, che richiede un'energia di circa $1394\;kJ/mol$. Questo spiega come mai $HCl$ puro non e' dissociato. Tuttavia, se si gorgoglia $HCl$ in acqua, si ha una dissociazione completa. Cio' e' spiegato dal grande guadagno energetico che si ha quando gli ioni ${H^+}$ e ${Cl^-}$ vengono idratati:
  $\begin{array}{rcll} \Gaseous{HCl}&=&\Gaseous{{H^+}}+\Gaseous{{Cl^-}}&\Delta{H}... ...seous{HCl}&=&\Aqueous{{H^+}}+\Aqueous{{Cl^-}}&\Delta{H}=-60\;kJ/mol \end{array}$