• Il legame idrogeno.
  E' un tipo di interazione dipolo-dipolo particolarmente intensa e si verifica quando un atomo di idrogeno, legato ad un atomo molto piu' elettronegativo, interagisce con una coppia solitaria di un altro atomo di questo tipo.
• Nella maggior parte dei casi, si puo' avere formazione di legami idrogeno quando un atomo di idrogeno e' legato a un atomo di $N$, $O$ o $F$. Infatti, questi tre elementi hanno un'elettronegativita' sufficientemente elevata e dispongono spesso di coppie solitarie nelle molecole in cui si trovano.
  
  

• Il legame idrogeno gioca un ruolo fondamentale nella determinazione delle proprieta' fisiche dell'acqua.
  Ad esempio, a causa del legame idrogeno, il punto di ebollizione dell'acqua ($100\;C$) e' molto piu' alto di quello dei composti analoghi degli altri elementi del gruppo dell'ossigeno ( $H_2S,\ H_2Se,\ H_2Te$), in cui la differenza di elettronegativita' fra il non metallo e l'idrogeno non e' cosi' elevata. Un analogo andamento si riscontra per la serie di composti $XH_3,\ X=N,P,As,Sb$ e $HX,\ X=F,Cl,Br,I$.