• Immaginiamo ora di portare la temperatura del termostato al valore del punto triplo ($T_T$): sul fondo del cilindro si trovera' dell'acqua liquida e del ghiaccio, mentre il resto del recipiente sara' occupato da acqua gassosa alla pressione $P_T$.
• Se in tali condizioni aumentiamo di poco la pressione sul pistone, il volume a disposizione dell'acqua gassosa diminuira' facendo aumentare la pressione dell'acqua gassosa fino al valore della pressione esterna. Se non succedesse nient'altro, il sistema avrebbe raggiunto un nuovo equilibrio. Tuttavia, abbiamo visto prima che un aumento di pressione della fase gassosa provoca un aumento della velocita' di condensazione: ne segue che la pressione dell'acqua gassosa all'interno del cilindro non resta al valore aumentato, ma tendera' a diminuire poiche' si avra' un passaggio netto di acqua dalla fase gassosa a quelle condensate (liquida e solida)
• Siccome la pressione esterna rimane sempre costante al valore di poco superiore a $P_T$, si conclude che tutta l'acqua gassosa condensera'. A questo punto la pressione esterna sara' bilanciata dalla pressione esercitata dalle fasi condensate (liquida e solida) e tutta l'acqua gassosa sara' scomparsa
• Se ora aumentiamo ancora la pressione, osserveremo che tutto il ghiaccio si sciogliera' e rimarra' solo acqua liquida. Per far ricomparire ghiaccio in equilibrio con acqua liquida a questa pressione maggiore dobbiamo diminuire la temperatura rispetto a $T_T$.
• Continuiamo ad aumentare la pressione e, per ogni valore di $P$, determiniamo il corrispondente valore di temperatura per cui acqua liquida e ghiaccio coesistono in equilibrio (acqua gassosa non ce n'e' piu' perche' il pistone e' ormai arrivato a contatto delle fasi condensate!): in questo modo possiamo tracciare sul diagramma $P-T$ un terzo ramo di curva che parte dal punto triplo e che rappresenta il luogo dei punti in cui si ha equilibrio fra acqua liquida e acqua solida (figura)