Slide n. 116: il blocco

Next: Slide n. 117: tabella Up: Slides delle lezioni del Previous: Slide n. 115: la

La configurazione elettronica del calcio e', come ci si aspetta da quanto detto per il potassio, $1s^2\;2s^2\;2p^6\;3s^2\;3p^6\;4s^2$
Con lo scandio, l'orbitale e' stato completato e gli orbitali a piu' bassa energia disponibili sono i cinque orbitali : questi possono accomodare un totale di elettroni e si ha cosi' la prima serie di metalli di transizione ( $Sc\dots{Zn}$ ). (In realta', la differenza di energia tra i livelli e e' molto piccola, per cui l'ordine di assegnazione ora descritto puo' essere invertito in qualche caso: ad esempio la configurazione elettronica del cromo e' $\dots3d^5\;4s^1$ , e non $\dots3d^4\;4s^2$ )
Dopo il completamento dei livelli , i sei elettroni successivi vanno ad occupare gli orbitali , che sono i piu' vicini in energia ( $Ga\dots{Kr}$ ).
Il periodo successivo inizia con il riempimento del livello (), in completa analogia con quanto visto per il periodo precedente. Va notato che dopo il completamento dei livelli (), non vengono riempiti gli orbitali , ma i . Il motivo di cio' e' sempre l'effetto di schermo che innalza l'energia degli orbitali oltre quella dei livelli , come gia' visto
Nel sesto periodo, lo schema di riempimento degli orbitali rimane quello gia' visto per il quinto fino al lantanio. L'elettrone successivo, pero', va ad occupare uno degli orbitali che sono ora i primi disponibili a piu' bassa energia. Si ha cosi' la serie dei lantanidi (in totale elementi: $n=4,l=3,m_l=(-3,-2,-1,0,1,2,3),m_S=\pm1/2$ ), rappresentata separatamente nella tavola periodica ( $Ce\dots{}Lu$ ).
Dopo il completamento degli orbitali , il sesto periodo procede come il quinto fino al completamento degli orbitali in
Il settimo periodo ricalca lo schema di assegnazione del periodo precedente e sul riempimento dei livelli termina la lista degli elementi conosciuti.

Next: Slide n. 117: tabella Up: Slides delle lezioni del Previous: Slide n. 115: la