• E' chiaro che in una equazione di reazione in forma ionica resta sottinteso che gli ioni implicati provengono da un qualche composto ionico neutro (nell'esempio, gli ioni ${H^+}$ sono stati introdotti in soluzione sotto forma di ${HCl}$ e gli ioni ${OH^-}$ sotto forma di ${NaOH}$); tuttavia, il ``partner'' di ciascuno dei due ioni implicati non riveste alcuna importanza nel contesto della reazione (cioe': gli ioni ${H^+}$ e ${OH^-}$ avrebbero potuto provenire da qualsiasi altro elettrolita forte; ad esempio: ${HClO_4}$ e $KOH$).
• Osserviamo che nel bilanciare una equazione di reazione in forma ionica, deve essere soddisfatta la condizione di conservazione della carica elettrica (oltre che quella di conservazione della massa)
• Un altro esempio:
  $$\begin{eqnarray*} \Solid{Mg}+2\Aqueous{HCl}&=&\Aqueous{{MgCl_2}}+\Gaseous{{H_2}}... ...id{Mg}+2\Aqueous{{H^+}}&=&\Aqueous{{Mg^{2+}}}+\Gaseous{{H_2}}\\ \end{eqnarray*}$$