• Il quoziente di reazione e' utile per conoscere in quale direzione si muovera' un sistema chimico in condizioni di non equilibrio per raggiungere uno stato di equilibrio
• Date le concentrazioni iniziali dei componenti (reagenti e/o prodotti) si puo' calcolare il quoziente di reazione. A questo punto, si possono avere tre casi:

  $Q<K$

  Il rapporto delle concentrazioni e' minore del valore richiesto dalla legge dell' azione di massa. Il sistema non e' all'equilibrio e lo raggiungera' consumando reagenti (il denominatore diminuisce) e formando prodotti (il numeratore cresce) fino a che $Q=K$.

  $Q=K$

  Il sistema si trova gia' in condizioni di equilibrio: le concentrazioni dei componenti non cambiano nel tempo.

  $Q>K$

  Il rapporto delle concentrazioni e' maggiore del valore richiesto dalla legge dell'azione di massa. Il sistema non e' all'equilibrio e lo raggiungera' consumando prodotti (il numeratore diminuisce) e formando reagenti (il denominatore cresce) fino a che $Q=K$.