• Resa di una reazione. Spesso la quantita' di prodotti che si ottiene da una reazione e' inferiore a cio' che ci si potrebbe aspettare dall'analisi della pura e semplice stechiometria (ad esempio, una parte del prodotto puo' andare perduta durante i processi di isolamento e purificazione). Si definisce resa percentuale di una reazione la percentuale di prodotto ottenuto rispetto alla quantita' teorica massima ottenibile.

Esempio 38   Il dicloruro di dizolfo si puo' ottenere dalla seguente reazione:

$$\begin{eqnarray*} 3SCl_2+4NaF&=&SF_4+S_2Cl_2+4NaCl \end{eqnarray*}$$

Se, partendo da una quantita' $\GOf{SCl_2}=5.23\;g$ di $SCl_2$ ed un eccesso di $NaF$ si ottengono $\GOf{S_2Cl_2}=1.19\;g$ di $S_2Cl_2$, qual'e' stata la resa percentuale della reazione?

$$\begin{eqnarray*} R&=&100\frac{\GOf{S_2Cl_2}}{\GOf{S_2Cl_2}^{teorico}} \end{eqnarray*}$$

Per trovare $\GOf{S_2Cl_2}^{teorico}$, tenendo presente che $SCl_2$ e' il reagente limitante:

$$\begin{eqnarray*} \GOf{S_2Cl_2}^{teorico}&=&\NOf{S_2Cl_2}\MWOf{S_2Cl_2}\\ &=&\f... ... &=&\frac{1}{3}\frac{\GOf{SCl_2}}{\MWOf{SCl_2}}\MWOf{S_2Cl_2}\\ \end{eqnarray*}$$

Quindi:

$$\begin{eqnarray*} R&=&100\frac{\GOf{S_2Cl_2}}{\frac{1}{3}\frac{\GOf{SCl_2}}{\MWOf{SCl_2}}\MWOf{S_2Cl_2}}\\ &=&52.05\end{eqnarray*}$$