Diagrammi di fase.

• Riconsideriamo l'esperimento dell'equilibrio liquido vapore. Abbiamo visto che, per ogni temperatura del bagno termostatico, si raggiunge una (e una soltanto) determinata pressione di equilibrio. Possiamo allora eseguire una serie di misure della pressione di equilibrio corrispondente a temperature via via minori a partire, ad esempio, dalla temperatura ambiente. Riportando le coppie di valori $P,T$ cosi' ottenuti in un grafico otterremo un ramo di curva che rappresenta il luogo dei punti in cui acqua liquida e acqua vapore coesistono in equilibrio (figura).
• Continuando a diminuire la temperatura del termostato, si arrivera' al punto in cui l'acqua appena introdotta ghiaccia. Anche in questo caso, tuttavia, parte dell'acqua solida evaporera' per occupare il volume vuoto a disposizione generando una pressione di equilibrio con un meccanismo perfettamente analogo a quello che abbiamo discusso per l'equilibrio liquido vapore.
• Continuando ad eseguire misure a temperatura sempre piu' bassa, possiamo tracciare sul diagramma $P-T$ un secondo ramo di curva che rappresenta il luogo dei punti in cui acqua solida e acqua vapore coesistono in equilibrio (figura)
• Chiaramente questo secondo ramo di curva si ottiene come continuazione del primo (semplicemente, a un certo punto, l'acqua introdotta nel recipiente non resta piu' liquida, ma diventa ghiaccio): ne segue che, nel corso della diminuzione di temperatura, dobbiamo essere passati per una coppia di valori $\left(P_T,T_T\right)$ in cui si ha coesistenza di acqua liquida, solida e gassosa in condizioni di equilibrio (figura). Tale punto nel piano $P,T$ viene detto punto triplo.