• Al punto di equivalenza, come abbiamo gia' detto nel caso della titolazione acido forte/base forte, l'assunzione della completezza della reazione di neutralizzazione viene meno (essa darebbe una concentrazione di acido acetico nulla!). Invece, bisogna considerare l'equilibrio nel modo consueto, sapendo pero' che le concentrazioni iniziali di acido acetico e ioni ossidrile sono uguali (perche' siamo al punto di equivalenza). Per il momento chiamiamo $C_0$ il valore comune di tali concentrazioni. Allora:
  
  $$\begin{array}{llllll} &{CH_3COOH}&+{OH^-}&\stackrel{K_A/K_W}... ...Of{{OH^-}}&\ConcOf{{OH^-}}&&C_0-\ConcOf{{OH^-}}&\\ \end{array}$$
  
  
  
  
  $$\frac{K_A}{K_W}=\frac{C_0-\ConcOf{{OH^-}}}{\ConcOf{{OH^-}}^2}$$
  
  

• Siccome $K_A/K_W$ e' molto grande, si puo' assumere che la reazione sia molto spostata a destra e quindi:
  
  $$\ConcOf{{OH^-}}\ll{}C_0$$
  
  
  Con cio':
  $$\begin{eqnarray*} \frac{K_A}{K_W}&=&\frac{C_0}{\ConcOf{{OH^-}}^2}\\ \ConcOf{{OH^-}}=\sqrt{\frac{K_W}{K_A}C_0} \end{eqnarray*}$$
  
  
  Naturalmente, $\ConcOf{{H_3O^{+}}}=K_W/\ConcOf{{OH^-}}$.